Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les denomina ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
1) Sintesis
2) Descomposicion
3) Redox
4) Precipitacion
5) Combustion
1) Sintesis: a partir de dos compuestos simple se forma uno mas complejo. Ej.: sintesis de amoniaco N2 + 3 H2 -------> 2 NH3
2) Descomposicion: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o mas compuestos simples. Ej.: descomposicion del peroxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como agua oxigenada H2O2 ------> H2 + O2
3) Redox: tipo de reaccion en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. Por lo general ocurren entre una base y un acido. Se identifican cuando se observa un cambio en el nº de oxidacion de uno de los componentes. Ej.:
FeO(s) + Al(s) -------> Fe(s) + Al2O3(s)
4) Precipitacion: ocurren cuando la reaccion es entre dos sales. Se forman dos sales nuevas y una de esas precipita. Ej.: AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3
5) Combustion:Una reacción de combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica. Ej.: CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O
2) Descomposicion
3) Redox
4) Precipitacion
5) Combustion
1) Sintesis: a partir de dos compuestos simple se forma uno mas complejo. Ej.: sintesis de amoniaco N2 + 3 H2 -------> 2 NH3
2) Descomposicion: a partir de un compuesto complejo se obtiene dos o mas compuestos simples. Ej.: descomposicion del peroxido de hidrogeno (H2O2) o mejor conocido como agua oxigenada H2O2 ------> H2 + O2
3) Redox: tipo de reaccion en la cual se intercambian electrones. Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte. Por lo general ocurren entre una base y un acido. Se identifican cuando se observa un cambio en el nº de oxidacion de uno de los componentes. Ej.:
FeO(s) + Al(s) -------> Fe(s) + Al2O3(s)
4) Precipitacion: ocurren cuando la reaccion es entre dos sales. Se forman dos sales nuevas y una de esas precipita. Ej.: AgNO3 + NaCl -------> AgCl + NaNO3
5) Combustion:Una reacción de combustión es una reacción de oxidación rápida en la que se libera energía luminosa y calorífica. Ej.: CH4 + 2 O2 -------> CO2 + 2 H2O
No hay comentarios:
Publicar un comentario