GLOSARIO

Acidez (grado de): Exceso de iones hidrógeno (H+) o de iones hidronio (H3O+) en una solución acuosa, en relación a los que contiene el agua pura. Cantidad de iones hidrógeno que se expresa como pH.

Ácido: Sustancia que puede liberar o entregar protones, iones hidrógeno, cuando se disuelve en agua.

Ácido de Brönsted: Sustancia capaz de donar un protón.

Ácido de Lewis: Sustancia capaz de aceptar un par de electrones

.

Ácido diprótico: Sustancia ácida, cada unidad produce dos iones hidrógeno.

Ácido fuerte: Electrolito fuerte, sustancia capaz de ionizarse por completo en agua.

Ácido graso: Compuesto orgánico cuyas moléculas están formadas por una larga cadena de hidrocarburo y un grupo -COOH terminal; combinado con el glicerol constituye una grasa.

Ácido monoprótico: Sustancia que al ser ionizada por cada unidad del ácido, libera un ion hidrógeno por ionización.

Ácido según Brönsted-Lowry: Especie química donadora del ion hidrógeno, o que cede un protón a otra.

Ácidos carboxílicos: Ácidos que contienen el grupo carboxilo –COOH

.

Ácidos débiles: Ácidos con una baja ionización en agua. Liberan los protones con dificultad, y por ello tienen más problemas en la formación de iones.

Ácidos desoxirribonucleicos (ADN): Un tipo de ácidos nucleicos.

Ácidos nucleicos: Polímeros de alta masa molar que tienen una función esencial en la síntesis de proteínas.

Activación de neutrones: Someter cualquier sustancia al bombardeo de neutrones, en un reactor nuclear, o en una fuente de neutrones. Los neutrones activados producen isótopos radiactivos dentro de la misma sustancia.

Actividad radiactiva: Número de desintegraciones nucleares por unidad de tiempo. La unidad más común de reactividad es el curie (Ci). 1 Ci = 3.7x1010desintegraciones/segundo.

Adsorción: Unión de moléculas, átomos o iones, a las superficies de otras sustancias; las partículas adsorbidas se unen a una superficie por fuerzas de Van der Waals o incluso por enlaces de valencia.

Afinidad: Es la fuerza de unión de una molécula con otra, cuando interviene un solo sitio de unión. Si hay más de un sitio de unión involucrado, el término que se utiliza es avidez.

Afinidad electrónica: Tendencia a aceptar electrones; energía desprendida cuando se introduce un electrón en un átomo neutro.

Agente oxidante: Sustancia que puede: aceptar electrones de otra sustancia, o aumentar el número de oxidación de otra sustancia

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Agente quelante: Sustancia que forma iones complejos con los iones metálicos en disolución

Agente reductor: Sustancia que puede: donar electrones a otra sustancia, o disminuir los números de oxidación de la misma.

Agente tensoactivo: Producto químico que se agrega a los detergentes para disminuir la tensión superficial, para así disminuir la fuerza de adhesión de las partículas (mugre) a una superficie.

Aguas blandas: Aguas que no contienen los iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o fierro (Fe+2), que originan su dureza.

Aguas duras: Aguas que contienen concentraciones relativamente altas de iones calcio (Ca+2), magnesio (Mg+2) o Fierro (Fe+2).

Alcano: Hidrocarburo que tiene la fórmula general CnH2n+2 donde n = 1, 2,

…

Alcohol: Compuesto orgánico no aromático, cuyas moléculas contienen uno o más grupos OH.

Aldehído: Compuestos con el grupo funcional carbonilo y la fórmula general RCHO. Compuestos orgánicos que tienen grupo -CH=O unido a otro átomo de carbono. Son los primeros productos de oxidación de los alcoholes primarios. Los hay alifáticos y aromáticos.

Aleación: Disolución sólida compuesta por dos o más metales; o por un metal o metales, y uno o más no metales.

Alotropía: Propiedad de algunos elementos químicos de presentar más de una fase sólida (forma cristalina).

Alqueno: Hidrocarburo que contiene uno o más dobles enlaces carbono-carbono.Tienen la fórmula general CnH2n donde n = Factor de van't Hoff: Relación del número real de partículas en disolución después de la disociación, y el número de unidades formulares inicialmente disueltas.

Familia (en química): Elementos pertenecientes a una misma columna de la tabla periódica.

Faraday (Faradios): Carga eléctrica contenida en un mol (NA) de electrones. Equivale a 96485.3 C (coulomb).

Fase: Parte homogénea de un sistema que está en contacto con otras partes del mismo, pero separada de ellas por una frontera bien definida.

Fem estándar (E°): Fuerza electromotriz, proveniente de una diferencia de potencial estándar de reducción de la sustancia que se reduce, y el potencial estándar de reducción de la sustancia que se oxida.

Ferromagnético: Que puede ser atraído por un imán. Fenómeno en el que los espines desapareados de una sustancia ferromagnética, se alinean en la misma dirección.

Filtración: Separación de las partículas sólidas de un líquido al hacer pasar la mezcla a través de un material que retiene partículas sólidas.

Fisión nuclear: Proceso de división, de un núcleo atómico de un elemento químico pesado (con número de masa >200) como el uranio 235, en dos núcleos más pequeños de masa intermedia, y uno o más neutrones. Se libera gran cantidad de energía.

Par conjugado ácido-base: Un ácido y su base conjugada; o una base y su ácido conjugado.

Par iónico: Especie constituida por lo menos por un catión y un anión que se mantienen unidos mediante fuerzas electrostáticas.

Paramagnético: Tendencia de los momentos magnéticos libres (espín u orbitales) a alinearse paralelamente a un campo magnético. Si estos momentos magnéticos están fuertemente acoplados entre sí, el fenómeno será ferromagnetismo o ferrimagnetismo. Cuando no existe ningún campo magnético externo, estos momentos magnéticos están orientados al azar. En presencia de un campo magnético externo tienden a alinearse paralelamente al campo, pero esta alineación está contrarrestada por la tendencia que tienen los momentos a orientarse aleatoriamente debido al movimiento térmico.

Pares libres: Electrones de valencia que no están implicados en la formación de enlaces covalentes.

Partícula alfa: Núcleo de helio, formado por dos protones y dos neutrones.

Partícula beta: Electrón de alta velocidad, o positrón emitido desde un núcleo durante el proceso de decaimiento radiactivo.

Partícula elemental: Partícula que, hasta donde se conoce, no posee una estructura interna. Los leptones, los quarks y los bosones vectoriales elementales son partículas elementales.

Pascal (Pa): Unidad básica del SI para la presión. Newton por metro cuadrado (1 N/m2).

Paso determinante de la velocidad: Paso más lento en la secuencia de etapas que conducen a la formación de productos.

Péptido: Compuesto químico formado por dos o más aminoácidos, unidos por enlaces peptídicos (grupos amino y ácido).

Periodo: Línea horizontal en la tabla periódica.

Peso: Fuerza que ejerce la gravedad sobre un objeto.

Peso específico: Peso de la unidad de volumen; se mide en unidades de fuerza partidas por unidades de volumen.

pH: pH = -log [H+]. Menos el logaritmo de base 10 de la concentración molar de iones hidrógeno o hidronio. Indica la concentración de hidrogeniones o de iones hidroxilo en una solución acuosa. Puede tener valores de 0 a 14. Un pH de 7 corresponde a la neutralidad, la acidez a un pH menor de 7 y la alcalinidad a un pH mayor de 7.

Plegamiento: Proceso por el que una proteína alcanza su estructura tridimensional. La función biológica de una proteína depende de su correcto plegamiento. El proceso inverso es conocido como desnaturalización de proteínas. En algunos casos los procesos de plegamiento y desnaturalización son reversibles, en otros no.

Polaridad (química): Polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas que representa la desigualdad de sus cargas eléctricas. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, el punto de fusión, el  punto de ebullición, la fuerza intermolecular, etc.

Polarímetro: Instrumento que se utiliza para medir la rotación de la luz polarizada provocada por los isómeros ópticos.

Polarizabilidad: Tendencia relativa de la nube electrónica a distorsionar su forma normal por la presencia de un ion o un dipolo cercano; por la presencia de un campo eléctrico externo.

Polímero: Sustancia constituida por moléculas grandes compuestas de muchas unidades idénticas que se repiten.

Polipéptido: Polímero de aminoácidos unidos entre sí por enlaces peptídicos.

Polisacáridos: Carbohidratos complejos, ya que contienen muchas moléculas de azúcares unidas entre sí.

Porcentaje de composición en masa:Porcentaje en masa de cada elemento que forma un compuesto.

Porcentaje de rendimiento: Relación del rendimiento real y el rendimiento teórico, multiplicada por mol.

Positrón: Partícula que tiene la misma masa que el electrón, pero tiene una carga +1.

Potencial de ionización: Es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido (X + Energía (E.I.) à X+ + e).

Potencial estándar de reducción: Voltaje medido cuando se lleva a cabo una reducción en el electrodo, y todos los solutos son uno molar, y todos los gases están a una atm.

ppm: Partes por millón: Forma de medir concentraciones pequeñas (300 ppm equivalen a 0,03%).

Precipitado: Sólido insoluble que se separa de la disolución.

Presión atmosférica estándar (1 atm):Presión que mantiene una columna de mercurio exactamente a una altura de 76 cm a O°C a nivel del mar. Presión ejercida por la atmósfera terrestre.

Presión crítica: Presión mínima necesaria para que se realice la licuefacción a la temperatura crítica.

Presión (tensión) de vapor: Presión necesaria para que hierva a una temperatura determinada; tendencia del líquido a pasar al estado de vapor; disminuye si tiene sustancias disueltas.

Presión de vapor en equilibrio: Presión de vapor medida, a cierta temperatura, en el equilibrio dinámico de condensación y evaporación.

Presión osmótica (p): Presión que se requiere para detener la ósmosis.

Presión parcial de un gas: Presión de uno de los componentes en una mezcla de gases. Es la presión que ejercería si estuviera sólo en un recipiente.

Primera ley de la termodinámica: La energía se puede convertir de una forma a otra, pero no puede crearse ni destruirse.

Principio de Aufbau: Del mismo modo que se agregan los protones de uno en uno al núcleo para construir los elementos, los electrones se agregan de manera semejante a los orbitales atómicos.

Principio de energía: La energía total no puede tener valores cualesquiera, si no ciertos valores determinados, permitidos, discretos o cuantizados.

Principio de exclusión de Pauli: Dos electrones de un mismo átomo no pueden tener los cuatro números cuánticos iguales; al menos diferirán en uno de ellos.

Principio de Indeterminación de Heisengberg: No es posible conocer simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento; la velocidad, del electrón.

Principio de Le Chatelier: Si se aplica una fuerza externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se adaptará de tal manera que anule parcialmente el efecto de la fuerza para alcanzar una nueva posición de equilibrio.

Proceso exotérmico: Proceso que libera calor hacia los alrededores.

Procesos endotérmicos: Procesos que absorben calor de los alrededores.

Producto: Sustancia formada como resultado de una reacción química.

Producto de solubilidad (Kps): Producto de las concentraciones molares de los iones constituyentes; cada una elevada a la potencia de su coeficiente estequiométrico en la ecuación de equilibrio.

Propiedad extensiva: Propiedad que depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad física: Cualquier propiedad de una sustancia que se puede observar, sin transformarla en otra sustancia.

Propiedad intensiva: Propiedad que no depende de la cantidad de materia considerada.

Propiedad química: Cualquier propiedad de una sustancia que no puede estudiarse sin la conversión de dicha sustancia en otra. Propiedades que determinan aspectos de la materia con cambio en su composición.

Propiedades coligativas: Propiedades de las disoluciones que dependen del número de partículas de soluto en disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

Propiedades macroscópicas:Propiedades que se pueden medir directamente.

Propiedades microscópicas: Propiedades que no se pueden medir sin la ayuda de un microscopio u otro instrumento especial.

Proteína desnaturalizada: Proteína que no presenta la actividad biológica normal.

Proteínas: Polímeros naturales orgánicos cuyas unidades básicas son los aminoácidos. Los elementos químicos que los conforman son C, H, O, N, S.

Protón: Partícula subatómica que tiene una carga eléctrica positiva unitaria. La masa de un protón es aproximadamente 1840 veces la de un electrón.

Puente de hidrógeno: Tipo especial de interacción dipolo-dipolo entre un átomo de hidrógeno; unido a un átomo de un elemento muy electronegativo (F, N, O), y otro átomo de uno de los tres elementos electronegativos.

Punto de congelación: Temperatura a la que coexisten en equilibrio las fases sólida y líquida de una sustancia.

Punto de ebullición: Temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es una atmósfera. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin).

Punto de equivalencia: Punto en el que un ácido ha reaccionado completamente con una base, o ha sido neutralizado por ésta.

Punto de fusión: Temperatura a la que el elemento cambia de la fase sólida a la fase líquida, a la presión de 1 atm. En el Sistema Internacional se mide en K (Kelvin). Temperatura a la que coexisten en equilibrio la fase sólida y la fase líquida.

Punto triple: Punto en el que están en equilibrio los estados de vapor, líquido y sólido de una sustancia.

Quark: Partículas elementales que constituyen a los nucleones (protones y neutrones). Una de las tres clases de partículas elementales. Existen seis tipos básicos de quarks (sabores de los quarks) y seis antipartículas correspondientes. Los doce quarks son fermiones, e interactúan a través de la fuerza de color y la fuerza débil. Todos poseen carga fraccional y están confinados en las bolsas hadrónicas.

Quelantes: Sustancias químicas que provocan que partículas pequeñas se unan entre sí para formar una mayor, que precipita con más facilidad. También se suelen llamar floculantes.

Química: Estudio de la materia y de sus cambios.

Química de coordinación: Parte de la química que se encarga del estudio de la formación, propiedades y reactividad de los complejos de coordinación formado entre un átomo o ion central y sus ligandos. Dentro de la química de coordinación distinguimos: la química de los elementos representativos (que también pueden ser coordinados), la química de los metales de transición, y la química de las tierras raras (lantánidos y actínidos).

Química orgánica: Rama de la química que estudia los compuestos del carbono.

Quiralidad: Propiedad de un objeto de no ser superponible con su imagen especular (la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular a la mano derecha; contrario a esto un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares).

Radiación: Emisión y transmisión de energía en forma de partículas u ondas, a través del espacio.

Radiación electromagnética: Emisión y transmisión de energía en forma de ondas electromagnéticas. Combinación de campos eléctricos y magnéticos oscilantes, que se propagan a través del espacio transportando energía de un lugar a otro. A diferencia de otros tipos de onda, como el sonido, que necesitan un medio material para propagarse, la radiación electromagnética se puede propagar en el vacío.

Radiación gamma: Radiación de rayos gamma, cuya longitud de onda es aproximadamente de 0.001 nm (nanómetro).

Radiación ionizante: Cualquier radiación que transforma a los átomos en iones (partícula con carga positiva o negativa) al pasar a través de ellos. Radiación cuya energía es suficiente para arrancar a los electrones de los átomos y moléculas, transformándolos en partículas con carga eléctrica o iones.

Radiación nuclear: Designación de todas aquellas partículas emitidas por el núcleo atómico, como resultado de un proceso de desintegración radiactiva y de las reacciones químicas nucleares.

Radiactividad: Ruptura espontánea de un átomo que emite partículas o radiación.

Radiactivo: Término que se aplica a un átomo, cuyo núcleo es inestable y emite espontáneamente una partícula, para transformarse en el núcleo de otro átomo de otro elemento químico.

Radical: Cualquier fragmento neutro de una molécula que contenga un electrón desapareado.

Radio atómico: Mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes del mismo elemento de un metal. Para elementos que existen como unidades diatómicas, el radio atómico es la mitad de la distancia entre los núcleos de los dos átomos, en una molécula específica.

Radio covalente: Mitad de la distancia entre dos núcleos de átomos iguales, que están unidos mediante un enlace simple en una molécula neutra.

Radio iónico: Radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, y adquiriere la estructura electrónica del gas noble más cercano.

Raíz de la velocidad cuadrática media,rms (Urms): Medida de la velocidad molecular promedio a una temperatura determinada.

Rayos alfa (a): Flujo de partículas compuestas de núcleos totalmente ionizados de Helio-4 (4He); sin su envoltura de electrones correspondiente.

Rayos beta (b): Radiaciones ionizantes poco penetrantes, formadas por una corriente de electrones.

Rayos gamma (g): Radiación de alta energía. Fotón de alta energía, emitido por un núcleo atómico, en una transición interna entre niveles de energía.

Razón estequiométrica: Razón entre las cantidades de dos especies participantes (A y B) cualesquiera de una reacción química, e igual a la razón entre los respectivos coeficientes estequiométricos de la ecuación química ajustada.

Reacción ácido-base: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción bimolecular: Etapa elemental que implica dos moléculas.

Reacción de adición: Reacción en la que una molécula se adiciona a otra.

Reacción de combinación: Reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un sólo producto.

Reacción de condensación: Reacción en la que se combinan dos moléculas pequeñas para formar una molécula grande.

Reacción de descomposición: Ruptura de un compuesto en dos o más componentes.

Reacción de desplazamiento: Un átomo o un ion de un compuesto, se reemplazan por un átomo o un ion de otro elemento.

Reacción de desproporción: Reacción en la que un elemento en un estado de oxidación se oxida y se reduce.

Reacción de eliminación: Reacción heterolítica que tiene lugar cuando se forma un nuevo enlace p tras la pérdida de un protón y de un grupo saliente, situados en átomos de carbono adyacentes. Es el proceso inverso a una reacción de adición.

Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base.

Reacción de oxidación: Semirreacción que implica pérdida de electrones.

Reacción de oxidación-reducción (redox):Unos reactantes ganan electrones, y otros los pierden. Debe existir una transferencia de electrones o cambio en el estado de oxidación de algunos elementos, o de todos los elementos de los compuestos reaccionantes.

Reacción de precipitación: Reacción que tiene como resultado la formación de un precipitado.

Reacción de primer orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de los reactivos elevada a la primera potencia.

Reacción de reducción: Semirreacción que implica ganancia de electrones.

Reacción de segundo orden: Reacción cuya velocidad depende de la concentración de un reactivo, elevada a la segunda potencia, o bien, de las concentraciones de dos reactivos diferentes, cada una elevada a la primera potencia.

Reacción de sustitución nucleofílica:Reacción heterolítica en la que un grupo desplaza a otro; en general un grupo saliente es desplazado por un nucleófilo.

Reacción de sustitución: Reacción en la que un átomo o grupo de átomos, reemplaza un átomo o grupo de átomos de otra molécula.

Reacción en cadena: Reacción química auto sostenible, en la que una reacción química provoca una o más reacciones químicas para mantener el proceso.

Reacción endotérmica: Reacción que absorbe energía del medio ambiente.

Reacción exotérmica: Reacción que libera energía al medio ambiente.

Reacción nuclear: Cualquier cambio producido en los estados de dos núcleos como consecuencia de la colisión de uno con otro.

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